Denklem ( Kimyâ )

Denklem ( kimyâ )

Alm . Gleichung ( f ) , Fr . Equation ( f ) , İng . Equation . Kimyâsal bir reaksiyonun kantitatif ( nicel ) görünüşünü , sembollerle gösterme şekli . Enerji ve kütlenin korunumunu gösteren bir kütle balansı veya bir eşitlik olarak tesis edilir . Denklemin sol tarafına , reaksiyona giren maddelerin formülleri , aralarında artı ( + ) işâreti konularak yerleştirilir . Reaksiyona girenlerin meydana getirdiği ürünler bir okla belirtilmiş olup , bunlar da kezâ formüllerle ve yine aralarında artı ( + ) işâreti olarak gösterilirler:

H2SO4 + Ca ( OH ) 2 ® CaSO2 + 2H2O

Eğer reaksiyon geri dönüşümlü ( reversibl ) ise çift ok kullanılır:

¬

N2+3H2 ® 2NH3

Bâzan formüllerden sonra aşağı veya yukarı yönde oklar konur . Birinci durum bir çökeltiyi , ikinci durum ise bir gazı gösterir:

AgNO3 +NaCl ® AgCl ¯ +NaNO3

Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2Ğ

Enerji veya ısı alınıp veya veriliyorsa , denklemin sol veya sağ tarafına yazılır .

Denklemde , matematiksel bir eşitlik sağlanması için , reaksiyona girenlerin ve çıkanların başında uygun katsayılar bulunur:

H2SO4+2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O

Eğer denklem , ayrı hâlde iyonlar ihtivâ ediyorsa yükler bakımından bir denklik bulunması da lâzımdır:

2Fe+3 + 2I- ® 2Fe+2 + I02

Kategori: Genel |

Etiket: Denklem (kimyâ)

Kaynak: http://kitap.ihlas.net.tr/

vuhuv.com.tr

Önemli Uyarı
Sitemizde yer alan tüm içerikler internet ortamından toplanmış ve derlenmiştir. Yer alan bilginin doğruluğu garanti edilmemektedir. Yanlış bilgi için tarafımıza sorumluluk yüklenemez. Yanlış bilginin doğuracağı etkenlerden sitemiz ve yöneticileri sorumlu tutulamaz.